NO
|
NAMA MOLEKUL
|
JENIS IKATAN
|
PANJANG IKATAN
|
GAMBAR MOLEKUL
|
1
|
Asam Klorida (HCl)
|
Ionik
|
1.3103 Å
|
 |
2
|
Asam Fluorida (HF)
|
Ionik
|
1.0396 Å
|
 |
3
|
Dihidrogen Oksida (H2O)
|
Kovalen
|
0.98 Å
|
 |
4
|
Asam Bromida (HBr)
|
Ionik
|
1.46 Å
|
 |
5
|
Metana (CH4)
|
Kovalen
|
1.1439 Å dan 1.0901 Å
|
 |
6.
|
Karbon Tetraklorida (CCl4)
|
Kovalen
|
1.8148 Å dan 1.7596 Å
|
 |
7
|
Karbon Dioksida (CO2)
|
Kovalen
|
1.162 Å
|
 |
8
|
NH3
|
kovalen
|
1.022 Å
|
 |
9
|
HI
|
ionik
|
1.65 Å
|
 |
Panjang ikatan dalam suatau molekul antara suatu atom dengan atom yang lain dipengaruhi oleh beberapa hal yaitu:
1.Semakin besar nomor atom maka semakin besar juga jari-jari atomnya,Dalam satu golongan(dari atas kebawah jari-jari atom semakin bertambah,hal ini dikarenakan jumlah kulit elektron bertambah dan karenannya jari-jari atom bertambah juga,maka panjang ikatan otomatis akan semakin besar.contoh:dalam tabel diatas kita dapat mengetahui perbandingan panjang ikatan dengan melihat molekul HF,HCl,HBr,HI.Hal yang berbeda terjadi dalam satu periode yaitu jari-jari atom akan semakin mengecil,hal ini disebabkan karena semakin bertambahnya proton namun kulit atom tidak bertambah maka gaya tarik ke inti akan semakin kuat yang menyebabkan ikatan semakin pendek.contoh dalam tabel adalah NH3,HF,H2O.panjang ikatan antara N-H lebih pendek dibandingkan dengan H-F,namun panjang ikatan antara H-O lebih pendek dari H-F padahal unsur F berada di sebelah kanan unsur F dan mempunyai kelektronegatifan lebih besar,otomatis seharusnya ikatan antara H-F lebih panjang dibandingkan H-O.Hal ini dipengaruhi karena dalam molekul H2O memiliki 2 pasang elektron bebas pada atom sentral yaitu unsur O,berdasarkan teori VSEPR elektron bebas akan saling tolak menolak sehingga menyebabkan sudut dan panjang ikatan semakin kecil
2.keelektronegatifan
3.Orde ikatan(jumlah ikatan):Bandingkan ikatan antara C=O dengan C-Cl,walaupun Cl lebih elektronegatif dari pada O tetapi C=O memiliki orde ikatan 2 yang menyebabkan panjang ikatannya lebih pendek.
4.Hiperkonjungsi:Meliputi pergeseran ikatan phi,elektron bebas dan elektron ikatan sigma,efek hiperkonjungsi ini lebih lemah daripada resonansi
Tidak ada komentar:
Posting Komentar